На основании табличных значений DG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS0х.р. Ответ обоснуйте.
СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях необходимо рассчитать изменение свободной энергии реакции по формуле:

ΔG0 = ΣnΔG0продуктов - ΣnΔG0реагентов

Данная реакция приводит к образованию продуктов СаО(к) и СО2(г) из реагента СаСО3(к).

По таблице значений стандартных энергий Гиббса образования:
ΔG0(CaO) = -604.1 кДж/моль
ΔG0(CO2) = -394.4 кДж/моль
ΔG0(CaCO3) = -1128.5 кДж/моль

Теперь вычислим ΔG0 для реакции:
ΔG0 = [ΔG0(CaO) + ΔG0(CO2)] - ΔG0(CaCO3)
ΔG0 = [(-604.1) + (-394.4)] - (-1128.5) = 130 кДж/моль

Так как ΔG0 > 0, то реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях.

Знак DS0х.р. для такой реакции будет положительным, так как процесс связывания СаО и СО2 для образования СаСО3 приводит к увеличению числа молекул и возможностей распределения энтропии.