5. Задача. Для получения меди из ее хлорида использовали хром. К47 г.хлорида меди CuCl, добавили хром. Определите, сколько чистой медиполучилось в результате реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса CuCl - 47 г

Необходимо составить уравнение реакции между CuCl и хромом:

2CuCl + Cr = Cu + CrCl2

Рассчитаем молярные массы веществ:
CuCl: Cu - 63,5 г/моль, Cl - 35,5 г/моль
m(CuCl) = 63,5 + 35,5 = 99 г/мольCr: Cr - 52 г/моль
m(Cr) = 52 г/моль

Рассчитаем количество вещества CuCl:
n(CuCl) = m(CuCl) / M(CuCl) = 47 г / 99 г/моль ≈ 0,47 моль

Согласно уравнению реакции соотношение между CuCl и Cu равно 2:1, значит:

n(Cu) = n(CuCl) / 2 = 0,47 моль / 2 = 0,235 моль

Теперь рассчитаем массу чистого меди, полученной в результате реакции:
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,235 моль 63,5 г/моль ≈ 14,9 г

Ответ: в результате реакции было получено примерно 14,9 г чистой меди.