K2Cr2O7+ 6FeCl2+14HCl= 2CrCl3 +6FeCl3+2KCl+ 7H2O.
Необходимо найти массовую долю Cr(III), сформировавшегося в ходе реакции, имея 0,6 моль FeCl2. MM (Cr)= 52.
___________
Если можно, то с решением. Хочу понять, как решать задачи такого типа, потому что сама я не знаю как это решить.
Спасибо ☺️

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы сначала вычислим количество моль CrCl3, которое образуется в ходе реакции.

По уравнению реакции видно, что 1 моль K2Cr2O7 соответствует 2 моля CrCl3. Таким образом, для образования 2 моль CrCl3 необходимо 1 моль K2Cr2O7.

Исходя из этого, 0,6 моль FeCl2 соответствует (0,6/6) моль K2Cr2O7 = 0,1 моль K2Cr2O7.

Следовательно, образуется 0,1*2 = 0,2 моль CrCl3.

Теперь найдем массу CrCl3, образовавшегося в ходе реакции:

M(CrCl3) = M(Cr) + 3M(Cl) = 52 + 335,5 = 158

m(CrCl3) = n(CrCl3) M(CrCl3) = 0,2 158 = 31,6 г

Теперь найдем массовую долю Cr(III) в образовавшемся CrCl3:

m(Cr) = n(CrCl3) M(Cr) = 0,2 52 = 10,4 г

Массовая доля Cr(III) = (m(Cr)/m(CrCl3)) 100% = (10,4/31,6) 100% ≈ 32,9%

Итак, массовая доля Cr(III), сформировавшегося в ходе реакции, составляет около 32,9%.