При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 см3 раствора одноосновной кислоты концентрации 0,5 моль/дм3. Определите объём (дм3, н.у.) озонированного кислорода, который может при обычных условиях (20С) прореагировать с ртутью из исходной амальгамы, если объёмная доля озона в озонированном кислороде равна объёмной доле кислорода в воздухе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение химической реакции между амальгамой натрия и водой:

NaHg + 2H2O → NaOH + Hg + H2↑

Так как 10 г амальгамы натрия содержат 0.03 моль NaHg, а для нейтрализации образовавшейся щелочи потребовалось 50 см3 раствора одноосновной кислоты, то в растворе образовалось 0.025 моль NaOH.

Так как соотношение между NaOH и NaHg в реакции 1:1, то выделенный водород составил 0.025 моль.

Теперь посчитаем количество ртутного пара (Hg), которое получится из 0.03 моль NaHg:

1 моль NaHg = 1 моль H
0.03 моль NaHg = 0.03 моль Hg

Теперь рассчитаем объем озонированного кислорода, который может прореагировать с этим ртутью:

По условию задачи, объемная доля озона в озонированном кислороде равна объемной доле кислорода в воздухе, то есть около 21%.

Так как воздух состоит примерно на 20% из кислорода, то оставшиеся 80% составляют азот.

Таким образом, объемный состав озона в воздухе равен примерно 0.2*0.21 = 0.042

Общий объем озонированного кислорода будет 0.042 dm3.

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задавать.