На титрование раствора, содержащего 0,1218г безводной соды, расходуется 10,67 мл раствора соляной кислоты. Определите нормальную концентрацию и титр серной кислоты в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(Na2CO3) = 0,1218
V(HCl) = 10,67 мл = 0,01067
m(HCl) = c(HCl) * V(HCl)

M(Na2CO3) = 105,99 г/мол
M(HCl) = 36,46 г/моль

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 0,1218 г / 105,99 г/моль ≈ 0,001149 моль

Из уравнения реакции следует, что 1 моль Na2CO3 соответствует 2 моля HCl

n(HCl) = 2 * 0,001149 моль = 0,002298 моль

c(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,002298 моль / 0,01067 л ≈ 0,2152 М

t(H2SO4) = 2 c(HCl) = 2 0,2152 М = 0,4304 М

Ответ: нормальная концентрация соляной кислоты - 0,2152 М, титр серной кислоты в растворе - 0,4304 М.