Вычислите какое количество газа кислорода необходимо для сгорания фосфора,массой 6,2 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению, для сгорания 1 моля фосфора необходимо 5 молей кислорода.

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.

Таким образом, для сгорания 1 моль фосфора необходимо 5*32 г кислорода (по молярной массе O2).

Масса фосфора, указанная в задаче, равна 6,2 г. Рассчитаем количество молей фосфора:

[\text{Моля фосфора} = \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Молярная масса фосфора}}]
[\text{Моля фосфора} = \frac{6,2}{30,97} \approx 0,2]

Так как для сгорания 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода, для 0,2 моля фосфора потребуется:

[5 \times 0,2 = 1 \text{ моль кислорода}]

Таким образом, для сгорания фосфора массой 6,2 г потребуется 1 моль кислорода, что соответствует:

[1 \times 32 \text{ г} = 32 \text{ г кислорода}]