К раствору сульфата калия, массой 17,4 гр налили хлорид бария, массой 36,4 гр. Какова масса, образовавшегося осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи надо установить коэффициенты при реакции между сульфатом калия (K₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂):

K₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄↓ + 2KCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата бария образуется на каждый моль сульфата калия. Таким образом, молярная масса BaSO₄ (233,39 г/моль) соответствует молярной массе K₂SO₄ (174,27 г/моль).

Молярная масса BaCl₂ (208,23 г/моль) в два раза больше молярной массы KCl (74,55 г/моль). Следовательно, для образования 1 моля BaSO₄ необходимо 1 моль BaCl₂.

Исходя из данных задачи, известно, что масса сульфата калия составляет 17,4 г, а масса хлорида бария - 36,4 г. Следовательно, хлорида бария входит в реакцию больше, чем сульфата калия.

Стало быть, в данной реакции ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻ образуют осадок. Масса BaSO₄, образовавшегося в результате реакции, будет равна 17,4 г (масса сульфата калия) умноженная на молярную массу BaSO₄ (233,39 г/моль) деленная на молярную массу K₂SO₄ (174,27 г/моль) - это пропорциональное увеличение и уменьшение:

m(BaSO₄) = 17,4 г * (233,39 г/моль) / (174,27 г/моль) ≈ 23,3 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка BaSO₄ составляет около 23,3 гр.