При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6, 72 л газа (н. у.) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какой металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции, в которой металл взаимодействует с соляной кислотой:

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

По уравнению видно, что на каждый молекул металла выделяется 1 молекула водорода. Таким образом, из 6,72 л газа можно рассчитать количество молекул водорода:

6,72 л ÷ 22,4 л/моль = 0,3 моль газа

Так как на каждый молекул металла выделяется 1 молекула водорода, то количество молекул металла равно также 0,3 моль.

Масса металла можно рассчитать по массе образовавшейся соли:

m(MCl₂) = 37,8 г
m(M) = 37,8 г / 2 = 18,9 г

Таким образом, масса металла составляет 18,9 г, что соответствует металлу цинку (Zn), поскольку его молярная масса равна 65,38 г/моль.