В 200 г 16% раствора CuSO4 внесли 23 г натрия. Определите массу (г) конечного раствора.
А) 222 В)223
С)203,4 Д)202,4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение химической реакции между CuSO4 и Na:

CuSO4 + 2Na -> Cu + Na2SO4

Сначала найдем количество вещества CuSO4 в исходном растворе:
m(CuSO4) = 200 г * 0,16 = 32 г

Затем найдем, сколько граммов CuSO4 реагирует с натрием:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 23 г / 23 = 1 моль
n(CuSO4) = n(Nа) / 2 = 0,5 моль

Теперь найдем сколько граммов CuSO4 осталось после реакции:
m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,5 160 = 80 г

Наконец, найдем массу конечного раствора, включая Na2SO4:
m(конечного раствора) = 200 г (исходного раствора) - 80 г (оставшегося CuSO4) + 23 г (Na) + 23 г (Na2SO4) = 166 г

Ответ: С) 203,4 г.