Вычислить количество водорода выделившегося при взаимодействии 3г соляной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества выделившегося водорода нужно знать реакционное уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.5 г/моль, молярная масса цинка (Zn) равна 65.4 г/моль.

3 г соляной кислоты это 3/36.5 = 0.082 моль HCl.

Так как коэффициент перед HCl в реакционном уравнении равен 2, то количество цинка необходимое для реакции можно рассчитать как 0.082 / 2 = 0.041 моль Zn.

Таким образом, при взаимодействии 3 г соляной кислоты с цинком выделяется 0.041 моль водорода.