В соляной кислоте растворили 140 гр гидрооксида кальция, найдите массу соли, полное и нормальное решение с дано и решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 140 г

Полное решение:
Сначала составим уравнение химической реакции, которая происходит при растворении гидроксида кальция в соляной кислоте (HCl):
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

По уравнению реакции видно, что мольное соотношение между Ca(OH)2 и CaCl2 равно 1:1. Таким образом, молярная масса CaCl2 равна молярной массе Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 216 (O) + 21 (H) = 74 г/моль

Моля Ca(OH)2 = масса/Mолярная масса = 140 г / 74 г/моль = 1.89 моль

Следовательно, масса соли CaCl2 равна:

Масса CaCl2 = Моля Ca(OH)2 Молярная масса CaCl2 = 1.89 моль 110.98 г/моль = 209.94 г

Нормальное решение:

Массовая доля CaCl2 в растворе будет равна отношению массы соли к общей массе раствора:

Массовая доля CaCl2 = (209.94 г / (140 г + 209.94 г)) * 100% = 60%

Таким образом, масса соли CaCl2, растворенной в соляной кислоте, составляет 209.94 г, а массовая доля соли в растворе равна 60%.