Зависимости парциальной молярной теплоты и энтропии растворения магния в жидких растворах от состава описывается уравнениями:
ΔHmg= -15100*x²mg
ΔSmg= -R*lnxmg
Определить активность и коэффициент активности магния при 1000К в растворе, содержащем 30мас % Al

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального раствора:

ΔH = RT²(∂lna/∂T)P

где ΔH - изменение энтальпии, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, a - активность, P - давление.

Также известно, что

ΔH = ΔH° + RTln(γ)

где ΔH° - стандартное изменение энтальпии, γ - коэффициент активности.

Учитывая данные уравнения, можно записать:

-15100x²mg = -Rlnxmg + RTln(γ)

Также известно, что в идеальном растворе активность равна концентрации, поэтому активность магния равна концентрации магния:

amg = xmg = 0.3

Теперь можно найти значение коэффициента активности:

-15100(0.3)² = -Rln(0.3) + RTln(γ)

δΔHmg = -1365

можно выполнять различные расчеты, если уточнить значение универсальной газовой постоянной R