Сколько граммов свободного йода выделится при пропускании 5.6 л хлора(н.у) через раствор, содержащий 33.2 г йодида калия, если выход реакции составляет 75?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно записать уравнение реакции:

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Из уравнения видим, что для выделения одной молекулы йода требуется 2 молекулы йодида калия.

Молярная масса KI = 166 г/моль
Тогда количество молей йодида калия:
n(KI) = m(KI) / M(KI) = 33.2 г / 166 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как выход реакции составляет 75%:
n(I2) = 0.2 моль * 75% = 0.15 моль

Молярная масса I2 = 253.8 г/моль
Масса выделенного йода:
m(I2) = n(I2) M(I2) = 0.15 моль 253.8 г/моль ≈ 38 г

Таким образом, при пропускании 5.6 л хлора через раствор, содержащий 33.2 г йодида калия, выделится около 38 г свободного йода.