На полную нейтрализацию 250 г раствора азотной кислоты израсходовано 7,4 г гашеной извести. Рассчитайте массовую долю кислоты (в %) в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора азотной кислоты = 250 г
Масса гашеной извести = 7,4 г

Определим молярную массу азотной кислоты (HNO3) и гашеной извести (Ca(OH)2):

Молярная масса HNO3:
H = 1 г/моль
N = 14 г/моль
O = 16 г/моль

HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2:
Ca = 40 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

Ca(OH)2 = 40 + 16 + 1*2 = 40 + 16 + 2 = 58 г/моль

Теперь найдем количество молей Ca(OH)2, которое реагировало с HNO3:

n(Ca(OH)2) = m/M = 7,4/58 = 0,1276 моль

Реакция между HNO3 и Ca(OH)2 происходит по уравнению:

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

Коэффициенты для этого уравнения:

HNO3:Ca(OH)2 = 1:1

Следовательно, количество молей HNO3, которые были нейтрализованы:

n(HNO3) = 0,1276 моль

Теперь найдем массовую долю HNO3 в исходном растворе:

m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,127663 = 8,04 г

Массовая доля HNO3 в исходном растворе:

% = (m(HNO3)/m(р-ра)) 100% = (8,04/250) 100% = 3,2%

Итак, массовая доля азотной кислоты в исходном растворе составляет 3,2%.