1)какой объём и какого газа образуется при воздействии 45 г цинка с разбавленной азотной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между цинком и азотной кислотой.

Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2

Теперь посчитаем количество вещества цинка:

m(Zn) = 45 г / 65,38 г/моль = 0,689 моль

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 2 моля азотной кислоты. Следовательно, количество азотной кислоты будет:

0,689 моль Zn x 2 = 1,378 моль HNO3

Теперь посчитаем объем водорода, который образуется. Для этого используем уравнение идеального газа:

PV = nRT

V = nRT/P

V = 1,378 моль x 0,0821 (газовая постоянная) x 273 К / 1 атм = 31,4 литра

Итак, объем водорода, образующегося при воздействии 45 г цинка с азотной кислотой, составляет 31,4 литра.