Вычислите количество вещества и массу гидроксида кальция (гашеной извести) образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5,6 кг с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества вещества и массы гидроксида кальция, образующегося при реакции гашения извести, нужно учитывать химическое уравнение реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны 1, то на каждый моль оксида кальция приходится один моль гидроксида кальция.

Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Так как масса CaO составляет 5,6 кг = 5600 г, то для вычисления количества вещества CaO необходимо разделить массу на молярную массу:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5600 г / 56,08 г/моль = 100 моль

Так как на каждый моль CaO приходится один моль Ca(OH)2, то количество вещества Ca(OH)2 также равно 100 моль.

Теперь можем найти массу Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 100 моль 74,09 г/моль = 7409 г

Ответ: при реакции гашения извести образуется 100 моль и 7409 г гидроксида кальция.