Сколько сульфида цинка ZnS образовалось из 10 г цинка и 10 г серы? Какое простое вещество и какой массы осталось после реакции? а) 15 г ZnS, осталось 5 г серы б) 20 г ZnS, остатка нет в) 18 г ZnS, остатка нет г) 20 г ZnS, осталось 2 г серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции образования сульфида цинка:

Zn + S -> ZnS

Сначала вычислим количество вещества цинка и серы:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 г / 65,38 г/моль = 0,153 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 10 г / 32,06 г/моль = 0,312 моль

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами цинка и серы одинаковы, следовательно, сульфид цинка будет образован в количестве, соответствующем минимальному количеству вещества.

n(ZnS) = 0,153 моль

Теперь найдем массу ZnS:

m(ZnS) = n(ZnS) M(ZnS) = 0,153 моль (65,38 г/моль + 32,06 г/моль) = 19,64 г

Таким образом, образовалось 19,64 г ZnS.

После реакции изначально имелось 10 г цинка и 10 г серы. Масса серы участвовала полностью в образовании ZnS, поэтому после реакции не осталось ничего из серы.

Получается, что правильным ответом является вариант г) 20 г ZnS, осталось 2 г серы.