Определите объём хлороводорода,полученного при сжигание 33,6 л водорода в 44,8 л хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования хлороводорода из водорода и хлора, используется уравнение:

H₂ + Cl₂ -> 2HCl

Согласно стехиометрии, на одну молекулу водорода и одну молекулу хлора образуется две молекулы хлороводорода.

Из условия задачи мы имеем 33,6 л водорода и 44,8 л хлора.

Для начала, найдем количество вещества каждого газа:

n(H₂) = V(H₂) / Vм(H₂)
n(Cl₂) = V(Cl₂) / Vм(Cl₂)
n(HCl) = n(H₂) = n(Cl₂)

Где:
V(H₂) = 33.6 л - объем водорода
V(Cl₂) = 44.8 л - объем хлора
Vм(H₂) = 22.4 л/моль - молярный объем водорода
Vм(Cl₂) = 22.4 л/моль - молярный объем хлора

n(H₂) = 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль
n(Cl₂) = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2.0 моль

Так как на одну молекулу водорода и хлора образуется две молекулы хлороводорода, то количество хлороводорода будет удвоенным:

n(HCl) = n(H₂) = n(Cl₂) = 2.0 моль

Теперь найдем объем хлороводорода, используя уравнение состояния для газов:

V(HCl) = n(HCl) Vм(HCl) = 2.0 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, объем хлороводорода, полученного при сжигании 33,6 л водорода и 44,8 л хлора, составляет 44,8 л.