Сколько оксида магния образуется, если на сжигание магния ушло 112 л воздуха?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сгорания магния уравнение будет выглядеть следующим образом:

2Mg + O2 → 2MgO

Согласно уравнению, на каждые два моль магния требуется один моль кислорода для образования оксида магния. Таким образом, объем кислорода включенного в реакцию будет равен объему кислорода, участвующему в реакции, то есть половине объема магния.

112 л воздуха (который содержит 21% кислорода) составляют 0,21 х 112 л = 23,52 л кислорода.

Поскольку каждый моль газа занимает 22,4 л, то 23,52 л кислорода равны 23,52/22,4 = 1,05 моль кислорода.

Следовательно, образуется та же моль оксида магния, что и образовалось магния, то есть 1,05 моль. Масса этого количества оксида магния будет равна молекулярной массе оксида магния (40,3 г/моль) умноженной на количество молей. Получаем:

40,3 г/моль х 1,05 моль = 42,3 г

Таким образом, при сжигании магния образуется 42,3 г оксида магния.