В 370 г 3% раствора ортофасфотной кислоты разбавили 10,62 г калий оксида. Какой объём воды необходимо выпарить для получения раствора, что бы массовая доля полученной соли была 7 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество ортофосфатной кислоты в исходном растворе:
370 г * 0,03 = 11,1 г

После реакции ортофосфатная кислота и калий оксид образуют соль:
HPO₃ + KOH -> KPO₃ + H₂O

Молярная масса KOH = 56 г/моль
Молярная масса KPO₃ = 136 г/моль

Масса полученной соли:
10,62 г + 11,1 г = 21,72 г

Объем полученного раствора можно найти, зная, что массовая доля соли в нем равна 7%. Обозначим массу соли как m1 и массу воды как m2:

m1 + m2 = 370 г
m1 = 0,07 * (m1 + m2)

Решая систему уравнений, найдем:
m1 = 0,07 * 370 г = 25,9 г
m2 = 370 г - 25,9 г = 344,1 г

Теперь найдем объем воды:
m2 = V_вода * плотность_воды
V_вода = m2 / плотность_воды ≈ 344,1 г / 1 г/мл = 344,1 мл

Таким образом, необходимо выпарить:
370 мл - 344,1 мл = 25,9 мл воды.