Вычеслите массу оксида фосфора которая получилась при взаимодействии 310 грамм фосфора с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы оксида фосфора, которая образуется при взаимодействии 310 г фосфора с кислородом, нужно сначала составить уравнение реакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Теперь найдем молярные массы элементов:

Молярная масса P = 31 г/моль
Молярная масса O2 = 16 г/моль

Так как в уравнении реакции 4 моль фосфора соединяются с 5 молями кислорода, то отношение массы фосфора к массе кислорода будет:

310 г фосфора * (5 г кислорода / 4 г фосфора) = 387,5 г кислорода

Теперь найдем массу образовавшегося оксида фосфора:

Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 142 г/моль

Масса P2O5 = 310 г фосфора + 387,5 г кислорода = 697,5 г

Таким образом, масса оксида фосфора, которая образуется при взаимодействии 310 г фосфора с кислородом, составит 697,5 г.