Раствор, содержащий 2,67 г бромида алюминия, добавили к избытку раствора сульфита калия. Каковы масса образовавшегося осадка и объем (н.у) выделившегося газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какие вещества образуются при реакции бромида алюминия и сульфита калия:

AlBr3 + 3K2SO3 -> 2K3Al(SO3)3 + 3KBr

Таким образом, образуется осадок калий-алюминиевого сульфита (K3Al(SO3)3) и освобождается бромид калия (KBr). Начнем с расчета массы осадка:

Молярная масса K3Al(SO3)3 = 602,16 г/моль
Масса бромида алюминия = 2,67 г
Молярная масса AlBr3 = 266,69 г/моль

По реакции видно, что для образования 1 моль K3Al(SO3)3 необходимо 1 моль AlBr3. Значит, моль AlBr3 = масса AlBr3 / молярная масса AlBr3 = 2,67 г / 266,69 г/моль = 0,01 моль

Таким образом, масса калий-алюминиевого сульфита = моль K3Al(SO3)3 молярная масса K3Al(SO3)3 = 0,01 моль 602,16 г/моль = 6,02 г

Теперь рассчитаем объем выделившегося газа (бромида калия). Для этого используем закон Маргулиса:

n(KBr) = n(AlBr3) = 0,01 моль

V(KBr) = n(KBr) Vm = 0,01 моль 22,4 л/моль = 0,224 л = 224 мл

Итак, масса образовавшегося осадка равна 6,02 г, а объем выделившегося газа - 224 мл.