Какой объем водорода выделится при взаимодействии 20г 10%-ной соляной кислоты с магнием?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса соляной кислоты (HCl) = 20 г
Концентрация HCl = 10%
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса магния (Mg) = неизвестно
Подбираем уравнение химической реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что в реакции с каждым мольком магния выделяется 1 моль водорода.

Сначала найдем количество вещества HCl:

n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl = 20 г / 36.46 г/моль = 0.548 моль

Из уравнения видно, что для 1 моля магния требуется 2 моля HCl. Таким образом, реакции требуется 0.548 моль HCl/2 = 0.274 моль магния.

Масса магния, соответственно:

m(Mg) = n(Mg) молярная масса(Mg) = 0.274 моль 24.31 г/моль = 6.66 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г 10%-ной соляной кислоты с магнием выделится 0.548 моль водорода.