K 100 граммам раствора, содержащего соляную и серную кислоты,
добавили избыток хлорида бария. В результате реакции выпал осадок
массой 46,6 г. Определите массовую долю соляной кислоты в исходном
растворе, если известно, что на нейтрализацию такой же массы раствора
кислот было затрачено 24 г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество бария, соединившегося с серной кислотой в осадке. Молярная масса BaCl2 = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль, следовательно количество моль бария в осадке:

n(Ba) = m(osadok) / M(BaCl2) = 46,6 / 208 = 0,223 моль

Так как хлорид бария был добавлен в избытке, то он соединился и с серной и с соляной кислотами, причем соляная кислота использует в 2 раза меньше молярных масс бария для образования осадка, чем серная. Значит, моль серной кислоты в исходном растворе:

n(H2SO4) = n(Ba) / 2 = 0,223 / 2 = 0,112 моль

Моль серной кислоты равен молям гидроксида натрия, так как для их нейтрализации используется стоиметрический коэффициент 2:

n(H2SO4) = n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24 / (23 + 16 + 1) = 1 моль

Теперь найдем массу соляной кислоты, используемой для образования осадка:

m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,112 (1 + 35,5) = 4,312 г

Таким образом, массовая доля соляной кислоты в исходном растворе:

m(HCl) / m(исходный раствор) 100% = 4,312 / 100 100% = 4,312%