Вычислить массу оксида (Р2О5) полученного при возгорании 3,1 г. фосфора. Если выход оксида составляет 75% от теоретического выхода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль фосфора (P) = 31 г
Молярная масса кислорода (О) = 16 г/моль

1 моль Р2О5 = 2 моль Р + 5 моль О = 231 г + 516 г = 142 г

Масса полученного оксида:
m = 3,1 г * (75/100) = 2,325 г

Теперь найдем количество молей полученного оксида:
n(P2O5) = m/M = 2,325 г / 142 г/моль ≈ 0.016 моль

Теперь найдем массу оксида:
m = n M = 0,016 моль 142 г/моль = 2,272 г

Итак, масса оксида P2O5, полученного при возгорании 3,1 г фосфора, составит около 2,272 г.