Определите, какой объем газа, приведенный к нормальным условиям , образуется при разложении нитрита аммония массой 16 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса нитрита аммония - 16 г.

1) Найдем молярную массу NH4NO2:
N - 14 г/моль
H - 1 г/моль * 4 = 4 г/моль
O - 16 г/моль + 1 г/моль = 17 г/моль

Молярная масса NH4NO2 = 14 + 4 + 17 = 35 г/моль

2) Найдем количество вещества NH4NO2 по формуле:
n = m/M
где n - количество вещества, моль
m - масса вещества, г
M - молярная масса вещества, г/моль

n = 16 г / 35 г/моль ≈ 0.457 моль

3) Рассмотрим уравнение реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2 -> N2 + 2H2O + O2

Согласно уравнению, при разложении 1 моль NH4NO2 образуется 1 моль N2, 2 моль H2O и 1 моль O2.

4) Найдем объем газа при нормальных условиях в 0.457 моль NH4NO2:

V = n 22.4 л/моль = 0.457 моль 22.4 л/моль ≈ 10.232 л

Таким образом, при разложении нитрита аммония массой 16 г образуется примерно 10.232 л газа при нормальных условиях.