К раствору KClO3 прибавили 50 см^3 0,1048 моль/литр раствора сульфата железа(2), избыток которого оттитровали 20 см^3 0,0945 моль/литр раствора перманганата калия. Сколько граммов KClO3 содержит раствор? Составьте уравнение реакций в ионно-электронной и молекулярной формах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молей железа(II)сульфата, которые были добавлены к раствору KClO3:

V_1 = 50 см^3 = 0,05 л
c_1 = 0,1048 моль/л

n(FeSO4) = V_1 c_1 = 0,05 0,1048 = 0,00524 моль

Рассчитаем количество молей KClO3:

n(KClO3) = n(FeSO4) = 0,00524 моль

Рассчитаем массу KClO3:

M(KClO3) = 39,1 + 35,45 + 3 * 16 = 122,55 г/моль

m(KClO3) = n(KClO3) M(KClO3) = 0,00524 122,55 = 0,641 г

Уравнение реакции в ионно-электронной форме:

Fe^2+ + ClO3^- -> Fe^3+ + Cl^- + O2

Уравнение реакции в молекулярной форме:

3FeSO4 + 2KClO3 -> Fe2(SO4)3 + 2KCl + 3O2

Таким образом, в растворе содержится 0,641 г KClO3.