Найти pH молярную концентрацию раствора содержащего в 400 мл 0.01 моля азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH молярной концентрации раствора азотной кислоты необходимо учитывать ионизацию кислоты в водном растворе.

Азотная кислота (HNO3) является сильной двухосновной кислотой и полностью диссоциирует в воде на ионы H+ и NO3-.

Сначала найдем количество моль HNO3 в растворе:

Молярная концентрация = количество моль / объем раствора (в литрах)

0.01 моль / 0.4 л = 0.025 М

Так как азотная кислота полностью диссоциирует, то концентрация H+ и NO3- ионов также составляет 0.025 М.

pH раствора можно рассчитать с помощью формулы:

pH = -log[H+]

pH = -log(0.025) = 1.60

Таким образом, pH молярной концентрации раствора азотной кислоты составляет 1.60.