Определит количество молекул оксида серы (4), который занимает объем 2.8 л (н.в.) .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи будет использовано уравнение состояния идеального газа, которое выражается следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура газа.

Также используем представление о молярном объеме газов при нормальных условиях (н.в.) - 22.4 л, и рассчитываем количество молекул 4SO2 (оксид серы):

V = 2.8 л
V_нв = 22.4 л
n_нв = 4 моль
n = n_нв (V/V_нв) = 4 моль (2.8 л / 22.4 л) = 0.5 моль

Теперь можем определить количество молекул:

n = N / N_A,
N = n N_A = 0.5 моль 6.02210^23 молекул/моль = 3.01110^23 молекул.

Итак, в данном объеме 2.8 л оксида серы (4) содержится 3.011*10^23 молекул.