Смесь, состоящую из 10 г порошка магния и 10 г порошка серы, нагрели. Определите вещества, которые обнаружили по окончании процесса. Ответ подтвердите расчетом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При нагревании порошка магния и порошка серы происходит реакция образования сульфида магния (MgS):

Mg + S -> MgS

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Масса магния (Mg) = 10 г
Масса серы (S) = 10 г

Найдём количество веществ, затраченных на реакцию:

Моля магния (Mg) = масса / молярная масса = 10 г / 24 г/моль ≈ 0.417 моль
Моля серы (S) = масса / молярная масса = 10 г / 32 г/моль ≈ 0.313 моль

Моля магния является ограничивающим реагентом.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния требуется 1 моль серы.
Следовательно, количество образовавшегося сульфида магния равно количеству магния:

Моля сульфида магния (MgS) = 0.417 моль

Молярная масса сульфида магния (MgS) = 24 г/моль (Mg) + 32 г/моль (S) = 56 г/моль

Масса образовавшегося сульфида магния (MgS) = молярная масса моля = 56 г/моль 0.417 моль ≈ 23.4 г

Таким образом, после проведения реакции обнаружено сульфид магния (MgS) массой примерно 23.4 г.