Какая масса карбоната натрия образуется при пропускании 11,2 л. (н.у.) углекислого газа через р-р,содержащий 40 г. гидроксида натрия? CO2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества углекислого газа (CO2), пропущенного через раствор гидроксида натрия (NaOH).

Углекислый газ можно представить как мольный газ, имеющий объем 22,4 л при нормальных условиях (н.у.). Таким образом, 11,2 л углекислого газа содержат:

n = V/ Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

С учетом уравнения реакции, видно, что 1 моль углекислого газа образует 1 моль карбоната натрия (Na2CO3). Значит, образуется 0,5 моль карбоната натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Таким образом, масса гидроксида натрия равна 40 г.

Масса карбоната натрия (Na2CO3) будет равна 0,5 моль (223 + 12 + 316) г/моль = 0,5 моль 106 г/моль = 53 г.

Итак, масса карбоната натрия, образованного при пропускании 11,2 л углекислого газа через раствор гидроксида натрия, составляет 53 г.