При сгорании 5.64г органического вещества, состоящего из углерода, водорода и азота, образовалось 3.84г воды и 15.94г оксида углерода(4). Определите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей каждого элемента в реагенте:

Масса углерода: 5.64 г
Масса водорода (из воды): 3.84 г
Масса азота (из оксида углерода): 15.94 г

Молярная масса углерода = 12 г/моль
Молярная масса водорода = 1 г/моль
Молярная масса азота = 14 г/моль

Моль углерода = 5.64 г / 12 г/моль = 0.47 моль
Моль водорода = 3.84 г / 1 г/моль = 3.84 моль
Моль азота = 15.94 г / 14 г/моль = 1.14 моль

Найдем отношение числа атомов каждого элемента в молекуле:

Отношение углерода к водороду: 0.47 / 3.84 ≈ 1:8
Отношение азота к углероду: 1.14 / 0.47 ≈ 2.4:1

Предположим, что молекула состоит из 1 атома углерода, 8 атомов водорода и 2 атомов азота. Проверим, что масса каждого элемента сходится с полученными данными:

Масса углерода: 1 12 г/моль = 12 г
Масса водорода: 8 1 г/моль = 8 г
Масса азота: 2 * 14 г/моль = 28 г

Суммарная масса молекулы: 12 г + 8 г + 28 г = 48 г

Это соответствует нашим начальным данным, таким образом, молекулярная формула вещества - CH8N2.