При нагревании в аммиаке сухой соли железа образовались только следующие продукты: железо массой 1,12г, вода массой 2,16г и азот объемом 1,344дм3(н.у.). 1- установите эмпирическую формулу соли железа? 2-Составьте уравнение реакции разложения данной соли в атмосфере аммиака? 3-Составьте уравнение реакции разложения данной соли в атмосфере азота? 4- Составьте одно из возможных уравнений реакции разложения данной соли на воздухе?

27 Июн 2019 в 19:43
442 +1
0
Ответы
1

1- Для определения эмпирической формулы соли железа, нужно найти соотношение между содержащимися в ней элементами. Массовые доли элементов в соли можно вычислить следующим образом:
масса Fe: 1,12г
масса H2O: 2,16г -> масса Н: 2,16г / 18г/моль = 0,12 моль -> количество атомов водорода: 0,12 моль 2 = 0,24 моль
масса N2: (1,344 дм3 1,25г/л) / 28г/моль = 0,06 моль -> количество атомов азота: 0,06 моль * 2 = 0,12 моль

Доля железа: 1,12г / 55,85г/моль = 0,02 моль
Доля водорода: 0,24 моль
Доля азота: 0,12 моль

Получаем соотношение Fe:H:N = 0,02:0,24:0,12 = 1:12:6

Эмпирическая формула соли железа: Fe(H2O)12(N2)6 или Fe(H2O)12(N)6

2- Уравнение реакции разложения соли железа в атмосфере аммиака:
Fe(H2O)12(N2)6 -> Fe + 6NH3 + 6N2 + 12H2O

3- Уравнение реакции разложения соли железа в атмосфере азота:
Fe(H2O)12(N2)6 -> Fe + 6N2 + 12H2O

4- Возможное уравнение реакции разложения соли железа на воздухе:
4Fe(H2O)12(N2)6 -> 4Fe + 24N2 + 48H2O

21 Апр в 00:37
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 588 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир