При нагревании в аммиаке сухой соли железа образовались только следующие продукты: железо массой 1,12г, вода массой 2,16г и азот объемом 1,344дм3(н.у.). 1- установите эмпирическую формулу соли железа? 2-Составьте уравнение реакции разложения данной соли в атмосфере аммиака? 3-Составьте уравнение реакции разложения данной соли в атмосфере азота? 4- Составьте одно из возможных уравнений реакции разложения данной соли на воздухе?
1- Для определения эмпирической формулы соли железа, нужно найти соотношение между содержащимися в ней элементами. Массовые доли элементов в соли можно вычислить следующим образом: масса Fe: 1,12г масса H2O: 2,16г -> масса Н: 2,16г / 18г/моль = 0,12 моль -> количество атомов водорода: 0,12 моль 2 = 0,24 моль масса N2: (1,344 дм3 1,25г/л) / 28г/моль = 0,06 моль -> количество атомов азота: 0,06 моль * 2 = 0,12 моль
Доля железа: 1,12г / 55,85г/моль = 0,02 моль Доля водорода: 0,24 моль Доля азота: 0,12 моль
1- Для определения эмпирической формулы соли железа, нужно найти соотношение между содержащимися в ней элементами. Массовые доли элементов в соли можно вычислить следующим образом:
масса Fe: 1,12г
масса H2O: 2,16г -> масса Н: 2,16г / 18г/моль = 0,12 моль -> количество атомов водорода: 0,12 моль 2 = 0,24 моль
масса N2: (1,344 дм3 1,25г/л) / 28г/моль = 0,06 моль -> количество атомов азота: 0,06 моль * 2 = 0,12 моль
Доля железа: 1,12г / 55,85г/моль = 0,02 моль
Доля водорода: 0,24 моль
Доля азота: 0,12 моль
Получаем соотношение Fe:H:N = 0,02:0,24:0,12 = 1:12:6
Эмпирическая формула соли железа: Fe(H2O)12(N2)6 или Fe(H2O)12(N)6
2- Уравнение реакции разложения соли железа в атмосфере аммиака:
Fe(H2O)12(N2)6 -> Fe + 6NH3 + 6N2 + 12H2O
3- Уравнение реакции разложения соли железа в атмосфере азота:
Fe(H2O)12(N2)6 -> Fe + 6N2 + 12H2O
4- Возможное уравнение реакции разложения соли железа на воздухе:
4Fe(H2O)12(N2)6 -> 4Fe + 24N2 + 48H2O