При обработке 40 грамм смеси алюмини и меди раствором гидроксида натрия получено 7,6л газа .найдете массовую долю меди в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно узнать, сколько газа выделилось при реакции меди и гидроксида натрия.

Уравнение реакции: Cu + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2O

Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Молекулярная масса медного гидроксида (Cu(OH)2) = 98 г/моль

Масса меди в реакции: m(Cu) = 40 г * (63,5 г/моль) / (63,5 г/моль + 40 г/моль) = 25,40 г

Масса медного гидроксида, который образовался: m(Cu(OH)2) = 7,6 л (22,4 л/моль) (98 г/моль) = 16992,2 г

Массовая доля меди в смеси: (25,40 г / 40 г) * 100% = 63,5%

Таким образом, массовая доля меди в смеси составляет 63,5%.