Для решения задачи необходимо определить, сколько серной кислоты прореагировало с оксидом магния, а затем посчитать массу получившейся соли - сульфата магния.
Найдем молярную массу H2SO4 (Серная кислота): H - 1 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
Найдем количество моль серной кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
Оксид магния реагирует со серной кислотой по уравнению: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Найдем количество моль оксида магния: n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида магния реагирует с 1 молью серной кислоты, значит, они полностью прореагировали.
Для решения задачи необходимо определить, сколько серной кислоты прореагировало с оксидом магния, а затем посчитать массу получившейся соли - сульфата магния.
Найдем молярную массу H2SO4 (Серная кислота):
H - 1 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
Найдем количество моль серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
Оксид магния реагирует со серной кислотой по уравнению:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Найдем количество моль оксида магния:
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида магния реагирует с 1 молью серной кислоты, значит, они полностью прореагировали.
Масса сульфата магния (MgSO4):
M(MgSO4) = M(Mg) + M(S) + 4M(O) = 24 + 32 + 416 = 120 г/моль
m(MgSO4) = n(MgSO4) M(MgSO4) = 0,2 моль 120 г/моль = 24 г
Таким образом, масса соли (сульфата магния), получившейся при реакции, составляет 24 г.