Вычислите сколько сульфата натрия образуется в результате взаимодействия серной кислоты и 37г карбоната натрия,содержащего 16% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3):
Na = 22.99 г/моль
C = 12.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 22.99 + 12.01 + 3 16.00 = 105.99 г/моль

Найдем массу чистого карбоната натрия в 37г с примесями:
Масса примесей = 37г * 0.16 = 5.92г
Масса чистого карбоната натрия = 37г - 5.92г = 31.08г

Теперь найдем количество молей чистого карбоната натрия:
Моли = масса / молярная масса = 31.08г / 105.99 г/моль ≈ 0.29 моль

Далее определим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом натрия (Na2CO3):
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Молярные массы:
H2SO4 = 2 1.01 + 32.06 + 4 16.00 = 98.08 г/моль
Na2SO4 = 2 22.99 + 32.06 + 4 16.00 = 142.04 г/моль

Определим количество моль серной кислоты, необходимое для реакции с карбонатом натрия:
H2SO4 : Na2CO3 = 1 : 1

Таким образом, необходимо 0.29 моль серной кислоты для реакции.

Находим массу сульфата натрия, который образуется при реакции:
Масса = количество моль молярная масса = 0.29 моль 142.04 г/моль ≈ 41.18г

Таким образом, в результате взаимодействия серной кислоты и 37г карбоната натрия образуется примерно 41.18г сульфата натрия.