Kакой объем (н.у.) кислорода нужен на сжигание 14 дм³(н.у.) смеси CH4 и C2H6 с относительной плотностью по водороду 13,25?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого на сжигание смеси CH4 и C2H6, нужно учесть их молярные соотношения и количество кислорода, необходимого для полного сжигания данных углеводородов.

Сначала определим количество молекул CH4 и C2H6 в данной смеси. Пусть x - количество молекул CH4, тогда 14 - x - количество молекул C2H6.

Так как относительная плотность по водороду для CH4 равна 4, а для C2H6 - 6, то отношение количеств молекул CH4 и C2H6 можно записать следующим образом:
4x/6(14 - x) = 13,25

Решив это уравнение, найдем x ≈ 6 молекул CH4 и 8 молекул C2H6.

Для полного сгорания 1 молекулы CH4 требуется 2 молекулы кислорода, а для C2H6 - 7 молекул кислорода. Следовательно, для сгорания 6 молекул CH4 и 8 молекул C2H6 потребуется 62 = 12 молекул кислорода для CH4 и 87 = 56 молекул кислорода для C2H6.

Итак, общее количество молекул кислорода для сжигания смеси CH4 и C2H6 составит 12 + 56 = 68 молекул.

Поскольку нормальный объем (н.у.) для любого газа равен 22,4 л, то объем кислорода, необходимый для сжигания данной смеси, равен:
V = (68 * 22,4) л ≈ 1523,2 л.

Итак, для сжигания 14 дм³(н.у.) смеси CH4 и C2H6 потребуется около 1523,2 л кислорода (н.у.).