Какой объем газов образуется при электролизе 36гр H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газов, образующихся при электролизе воды (36 г H2O) необходимо знать, что в результате электролиза воды образуется водород (H2) и кислород (O2) в соотношении 2:1.

Молярная масса H2O (вода) равна 18 г/моль, молярная масса H2 (водород) равна 2 г/моль, а молярная масса O2 (кислород) равна 32 г/моль. Это значит, что каждый моль воды разлагается на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода.

Таким образом, 36 г воды составляют 36/18 = 2 моль. Исходя из этого, на 2 моль воды получается 2 моль водорода и 1 моль кислорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей вещества, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Для водорода:
n(H2) = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль

V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Следовательно, при электролизе 36 г воды (H2O) образуется 44,8 л водорода (H2) и 22,4 л кислорода (O2).