Вычислите какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 60 г уксусной кислоты с карбонатом нартия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г
Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Уравнение реакции:
CH3COOH + Na2CO3 -> H2O + CO2 + NaCH3COO

1 моль CH3COOH соответствует 1 моль CO2

Молярная масса CH3COOH + Na2CO3 = 60г + 106г = 166г

Моль CH3COOH = 60г / 60 г/моль = 1 моль
Моль Na2CO3 = 60г / 106 г/моль = 0,566 моль (так как Na2CO3 будет закончена реагировать с CH3COOH)

Масса CO2 = 0,566 моль * 44 г/моль = 24,904 г

Объем CO2 можно найти, используя уравнение идеального газа: PV = nRT
V = (nRT) / P
где P = давление, которое можно принять равным атмосферному давлению = 1 атмосфера
R = постоянная газа = 0,0821 L atm / mol K
T = температура в Кельвинах = 273 + 25 = 298 K

V = (0,566 моль 0,0821 Lатм/мольК 298 К) / 1 атмосфера = 14,98 л

Таким образом, при взаимодействии 60 г уксусной кислоты с карбонатом натрия выделится 24,904 г углекислого газа и объем этого газа составит около 14,98 л.