Сколько выпадет осадок ,если есть 17 грамм нитрата серебра и 7 хлорида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества выпавших осадков необходимо знать мольные соотношения компонентов реакции и провести расчеты с их участием.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Мольная масса нитрата серебра (AgNO3) = 170 г/моль
Мольная масса хлорида натрия (NaCl) = 58,5 г/моль
Мольная масса хлорида серебра (AgCl) = 143,5 г/моль

Зная мольные соотношения, можно рассчитать количество осадка AgCl, образующегося при реакции.

Масса AgNO3 = 17 г
Масса AgCl (AgNO3 → AgCl) = 143,5 г/моль

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль
Моль AgCl, образующегося из AgNO3 = 0,1 моль

Масса AgCl, образующегося из 0,1 моль AgNO3 = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г

Масса NaCl = 7 г
Моль NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl = 7 г / 58,5 г/моль = 0,12 моль
Моль AgCl, образующегося из NaCl = 0,12 моль

Масса AgCl, образующегося из 0,12 моль NaCl = 0,12 моль * 143,5 г/моль = 17,22 г

Итак, в результате реакции между 17 г нитрата серебра и 7 г хлорида натрия образуется:
14,35 г AgCl из нитрата серебра и 17,22 г AgCl из хлорида натрия

Таким образом, общее количество осадка AgCl составит 14,35 г + 17,22 г = 31,57 г.