Вычислите массу алюминия и железных окалины (Fe3O4) необходимых для получения железа массой 5.6г
Вычислите массу алюминия и железных окалины (Fe3O4) необходимых для получения железа массой 5.6г
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для вычисления массы алюминия и железных окалин, необходимых для получения железа массой 5.6 г, нам необходимо учитывать химические реакции, происходящие в данном процессе.
Сначала найдем молярные массы веществ:
Железо (Fe): 55.85 г/мольЖелезная окалина (Fe3O4): 231.53 г/мольАлюминий (Al): 26.98 г/мольСоставим химическое уравнение реакции:
3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3
Выразим массу железа (Fe) через массу алюминия (Al) и железных окалин (Fe3O4) по молярным пропорциям:
m(Fe) = (m(Al) M(Fe)) / (3 M(Al) + 8 * M(Fe3O4))
После подстановки данных и вычислений получим:
m(Al) = 0.78 г
m(Fe3O4) = 4.36 г
Таким образом, для получения 5.6 г железа необходимо 0.78 г алюминия и 4.36 г железных окалин.