Раствор соляной кислоты содержит 7,1 г HCl. расчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого раствора кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса HCl = 7,1 г

Сначала найдем количество молей HCl:
моль = масса / молярная масса
моль = 7,1 г / 36,46 г/моль
моль ≈ 0,194 моль

Так как соляная кислота HCl и гидроксид кальция Ca(OH)2 реагируют в соотношении 2:1, то для нейтрализации 0,194 моль HCl нужно 0,97 моль Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль
Масса Ca(OH)2 = количество молей молярная масса
Масса Ca(OH)2 = 0,97 моль 74,09 г/моль
Масса Ca(OH)2 ≈ 71,84 г

Для нейтрализации раствора соляной кислоты массой 7,1 г потребуется примерно 71,84 г гидроксида кальция.