В смеси содержится нитрат железа (lll) химическим количеством 0,1 моль и хлорид железа ( ll) массой 10 г.Рассчитайте массу цинка. который прореагирует с данной смесью.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Найдем количество вещества хлорида железа (II)
Молярная масса FeCl2 = 55,85 + 2*35,45 = 127,75 г/мол
Количество вещества FeCl2 = масса хлорида железа (II) / молярная масса FeCl2 = 10 г / 127,75 г/моль ≈ 0,078 моль

Так как нитрат железа (III) и хлорид железа (II) реагируют с цинком по уравнению
Fe(NO3)3 + 3Zn -> 3Zn(NO3)2 + Fe

Мы видим, что для 1 моля нитрата железа (III) требуется 3 моля цинка. Поскольку у нас есть только 0,1 моль нитрата железа (III), нужно будет 0,1 моль * 3 = 0,3 моль цинка для реакции.

Масса цинка
Молярная масса цинка = 65,38 г/мол
Масса цинка = количество вещества цинка молярная масса цинка = 0,3 моль 65,38 г/моль ≈ 19,614 г

Итак, масса цинка, необходимая для реакции с данной смесью, составляет примерно 19,614 г.