Какой объём газа (дм3, н.у.) выделится в реакции соляной кислоты, взятой массой 77.867 грамм с массовой долей HCl 30% , с корбанатом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество моль соляной кислоты, используя ее массу и массовую долю HCl. Затем рассчитать количество моль газа, выделяющегося в реакции, с учетом уравнения реакции.

Определим массу HCl в 77.867 г соляной кислоты:
Масса HCl = 77.867 г * 0.30 = 23.36 г

Далее найдем количество моль HCl:
Молярная масса HCl = 1 * 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 23.36 г / 36.5 г/моль = 0.64 моль

Теперь нужно составить уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 2 моль HCl соответствует 1 молю CO2.

Таким образом, 0.64 моль HCl приведут к образованию 0.32 моль CO2.

Для нахождения объема CO2 в нормальных условиях воспользуемся уравнением состояния идеальных газов:
V = n * Vm
где V - объем газа в нормальных условиях, n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 дм3/моль)

V = 0.32 моль * 22.4 дм3/моль = 7.17 дм3

Таким образом, в результате реакции выделится 7.17 дм3 газа (CO2) в нормальных условиях.