Каковы объем и масса водорода выделившего при взаимодействие 6,9 г металла натрия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема и массы водорода, выделившегося при взаимодействие 6,9 г металла натрия с водой, используем химическое уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H2O), образуя 1 моль водорода (H2). Таким образом, 1 моль натрия выделяет 1 моль водорода.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь найдем количество моль металла натрия:

Масса Na = 6,9 г
Количество моль Na = масса Na / молярная масса Na = 6,9 г / 23 г/моль ≈ 0,3 моль Na

Так как коэффициенты перед натрием и водой в уравнении реакции равны, то количество моль водорода, выделившегося при взаимодействии 0,3 моля натрия будет равно 0,3 моль H2.

Теперь найдем массу водорода:

Масса H2 = количество моль H2 молярная масса H2 = 0,3 моль 2 г/моль = 0,6 г

Итак, масса водорода выделившегося при взаимодействие 6,9 г металла натрия с водой равна 0,6 г, а объем водорода можно рассчитать по объему водорода в стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает 22,4 л, таким образом, 0,3 моль водорода займет:

V(H2) = количество моль H2 22,4 л = 0,3 моль 22,4 л = 6,72 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г металла натрия с водой, равен 6,72 л.