К смеси массой 75 г, состоящей из меди и оксида меди ( II ), добавили концентрированную азотную кислоту. В результате выделилось 28,88 л газа. Определите массу и массовую долю оксида меди ( II ) в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества выделившегося газа по уравнению химической реакции:

3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O + 3NO2↑

Так как выделилось 28,88 л газа, то это соответствует 1 моль NO2 (при н.у.). Молярная масса NO2 = 46 г/моль.

Найдем количество вещества азотной кислоты, которое было израсходовано:

n(HNO3) = n(NO2) = 28,88 л / 22,4 л/моль ≈ 1,29 моль.

Рассчитаем массу меди в исходной смеси:

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль.

m(Cu) = n(Cu) М(Cu) = n(CuO) М(Cu) = (75 - n(CuO) М(CuO)) М(Cu)

Рассчитаем количество массы меди и оксида меди в исходной смеси, используя закон сохранения массы:

m(Cu) + m(CuO) = 75 г

Рассчитаем массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси:

m(CuO) = 75 - m(Cu)

m(CuO)/75 * 100%