Для расчета необходимо использовать химическое уравнение реакции превращения гематита (Fe2O3) в железо (Fe) и алюминий (Al):
2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3
Согласно уравнению, каждые 2 молекулы алюминия (Al) реагируют с одной молекулой гематита (Fe2O3) и образуют 2 молекулы железа (Fe) и 1 молекулу оксида алюминия (Al2O3).
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/мол Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимого для получения 140 кг железа (Fe):
Так как масса Fe2O3 = масса Fe = 140 кг = 140 000 г
Молярное отношение между Fe и Fe2O3: 2:1
Масса Fe = (140 000 г * 2) / (159.69 г/моль) = 1752.3 г
Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимого для превращения 1752.3 г железа (Fe):
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярное отношение между Al и Fe: 2:2
Масса Al = (1752.3 г * 2) / (55.85 г/моль) = 62.7 г
Таким образом, для получения 140 кг железа из Fe2O3 потребуется приблизительно 62.7 г алюминия.
Для расчета необходимо использовать химическое уравнение реакции превращения гематита (Fe2O3) в железо (Fe) и алюминий (Al):
2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3
Согласно уравнению, каждые 2 молекулы алюминия (Al) реагируют с одной молекулой гематита (Fe2O3) и образуют 2 молекулы железа (Fe) и 1 молекулу оксида алюминия (Al2O3).
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/мол
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимого для получения 140 кг железа (Fe):
Так как масса Fe2O3 = масса Fe = 140 кг = 140 000 г
Молярное отношение между Fe и Fe2O3: 2:1
Масса Fe = (140 000 г * 2) / (159.69 г/моль) = 1752.3 г
Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимого для превращения 1752.3 г железа (Fe):
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярное отношение между Al и Fe: 2:2
Масса Al = (1752.3 г * 2) / (55.85 г/моль) = 62.7 г
Таким образом, для получения 140 кг железа из Fe2O3 потребуется приблизительно 62.7 г алюминия.