Для расчета редокс-потенциала при титровании соли железа (II) калий перманганата, сначала найдем количество миллимолей железа (II) в растворе:
n(Fe2+) = V M = 25 мл 0.05 М = 1.25 ммоль
Затем найдем количество миллимолей перманганата калия:
n(KMnO4) = V M = 10 мл 0.1 М = 1 ммоль
Так как перманганат калия восстанавливается до марганцевого ион в реакции:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Мы видим, что ион марганца меняет валентность с (+7) до (+2), что соответствует перемещению 5 электронов.
Редокс-потенциал при титровании рассчитывается с помощью уравнения Нернста:
E = Eθ + (0.0592/5) * log([Fe3+]/[Fe2+])
Eθ для данной реакции равен 1.51 В (стандартный редокс-потенциал).
Подставляем значения и получаем:
E = 1.51 V + (0.0592/5) * log(1.25/1) ≈ 1.435 В
Таким образом, редокс-потенциал при титровании соли железа (II) калий перманганата равен приблизительно 1.435 В.
Для расчета редокс-потенциала при титровании соли железа (II) калий перманганата, сначала найдем количество миллимолей железа (II) в растворе:
n(Fe2+) = V M = 25 мл 0.05 М = 1.25 ммоль
Затем найдем количество миллимолей перманганата калия:
n(KMnO4) = V M = 10 мл 0.1 М = 1 ммоль
Так как перманганат калия восстанавливается до марганцевого ион в реакции:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Мы видим, что ион марганца меняет валентность с (+7) до (+2), что соответствует перемещению 5 электронов.
Редокс-потенциал при титровании рассчитывается с помощью уравнения Нернста:
E = Eθ + (0.0592/5) * log([Fe3+]/[Fe2+])
Eθ для данной реакции равен 1.51 В (стандартный редокс-потенциал).
Подставляем значения и получаем:
E = 1.51 V + (0.0592/5) * log(1.25/1) ≈ 1.435 В
Таким образом, редокс-потенциал при титровании соли железа (II) калий перманганата равен приблизительно 1.435 В.