Из 4.08г оксида алюминия (реакция восстановления) получили 2г алюминия.Вычислите массовую долю(в%) выхода алюминия от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярные массы соединений:

Масса Al2O3 = 4,08
Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/мол
Масса Al = 2
Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Моля алюминия, которое могло быть получено из Al2O3:

n(Al) = масса Al / молярная масса Al = 2 г / 26,98 г/моль ≈ 0,074 моль

Моля кислорода в Al2O3:

n(O) = n(Al2O3) = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 = 4,08 г / 101,96 г/моль ≈ 0,04 моль

Так как в одной молекуле Al2O3 содержится 2 атома алюминия, то молярное соотношение алюминия и кислорода в соединении 1:1.

Таким образом, перед реакцией можно было получить n(Al) = 0,04 моль алюминия, что равно 26,98 г * 0,04 ≈ 1,08 г

Массовая доля выхода алюминия от теоретически возможной:

% = (фактическая масса Al / максимально возможная масса Al) 100% = (2 г / 1,08 г) 100% ≈ 185,18%

Следовательно, возможно была допущена ошибка при проведении эксперимента либо при расчетах.