При сгорании 2.3 г вещества состоящего из углерода водорода и кислорода образовалось 4,4 г. СО 2 и 2,7 г. Н2О плотность пара вещества по водороду равна 23 Вычислити формулу вещества и написать уравнение его реакции горения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество углерода, водорода и кислорода в исходном веществе с помощью уравнения реакции горения:

CₓНᵧOₓ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Из условия задачи известно, что при сгорании 2.3 г вещества образовалось 4.4 г CO₂ и 2.7 г H₂O.

Найдем количество углерода
m(C) = m(CO₂) = 4.4
M(CO₂) = 44 г/мол
n(C) = m(C) / M(C) = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

Найдем количество водорода
m(H₂O) = 2.7
M(H₂O) = 18 г/мол
n(H) = m(H₂O) / M(H₂O) = 2.7 г / 18 г/моль = 0.15 моль

Найдем количество кислорода
n(O) = n(H₂O) = 0.15 моль

Теперь определим соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле вещества по данным из условия задачи:

CₓHᵧOₓ
C : n(C) = 0.1 /
H : n(H) = 0.15 /
O : n(O) = 0.15 / x

Решая систему уравнений, получаем
x = 1, y = 2

Таким образом, формула вещества - CH₂O.

Уравнение его реакции горения
CH₂O + 3/2 O₂ -> CO₂ + H₂O